Question

17．銅是人類最早利用的金屬之一，現(xiàn)在還大量使用．
（1）制成又長又細的電線是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（3）實驗室通常用H₂還原氧化銅，如圖1：寫出儀器a的名稱鐵架臺，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色固體變紅色，有水珠出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu
（4）工業(yè)上利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑．
③A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱題中所指儀器的作用，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水進行分析；
（4）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：（1）制成又長又細的電線是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性；
（2）硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；
（3）儀器a的名稱叫鐵架臺，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：黑色固體變紅色，有水珠出現(xiàn)，化學(xué)方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
（4）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有：AC．
故答案為：（1）延展，導(dǎo)電；
（2）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；
（3）鐵架臺，黑色固體變紅色，有水珠出現(xiàn)，CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
（4）①過濾；
②H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；
③AC．

點評 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可．