Question

（1）等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是

 

，由此可總結(jié)出金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計(jì)算式為：m（H₂）=

金屬的質(zhì)量×化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

（2）如圖表示相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量同種稀硫酸反應(yīng)的情況．t表示反應(yīng)時(shí)間，m表示生成H₂的質(zhì)量．由圖可知：A是金屬

 

，B是金屬

 

；該圖還說明：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）由金屬活動(dòng)性順序可知反應(yīng)速率快慢與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：m（H₂）=

金屬的質(zhì)量×化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

計(jì)算得出結(jié)論或產(chǎn)生氫氣的多少根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）從圖象的橫坐標(biāo)上得知A物質(zhì)要比B物質(zhì)反應(yīng)用的時(shí)間短，即A的活潑性要比B強(qiáng)；從圖象縱坐標(biāo)得知：鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣相同，說明鋅和鐵已經(jīng)將等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)掉．

解答：解：（1）根據(jù)“相同質(zhì)量的Mg、Al、Fe三種金屬，分別跟過量的酸反應(yīng)”，則設(shè)金屬質(zhì)量都為1g，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的排列順序?yàn)椋?span id="3k77gir" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1×3

27

＞

1×2

24

＞

1×2

56

，
或由鎂、鋁、鐵與酸，如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，要生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鎂24份，鋁18份，鐵56份，所以等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是Al，其次是Mg，最少的是Fe．
故答案為：Al、Mg、Fe；
（2）金屬越活潑反應(yīng)就越劇烈，所用的時(shí)間就少，所以A是鋅，B是鐵；兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣相同說明金屬有剩余，酸全反應(yīng)掉．
故答案為：鋅，鐵；鋅和鐵已經(jīng)將等質(zhì)量的稀硫酸耗盡，最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鋁與鹽酸反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．