在實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳．若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時(shí)生成二氧化碳的體積是多少？（二氧化碳的密度為1.96g/L）
解：設(shè)若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是x，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CuO+COCu+CO2↑
80        　　　　64   44
x         　　　　3.2g   y
，

解之得：
x=4g，
y=2.2g，
2.2g÷1.96g/L=1.12L．
答：若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是4g；同時(shí)生成二氧化碳的體積是1.12L．
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在實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳：CuO+CO
  △  
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 Cu+CO2．若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時(shí)生成二氧化碳的體積是多少？（Cu的相對(duì)原子質(zhì)量取64，二氧化碳的密度為1.96g/L）

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