Question

【題目】為驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序，甲同學與乙同學分別設計了不同的實驗方案，都能達到實驗目的。實驗室可供選擇的試劑有：鋅片、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液(無色)、硫酸亞鐵溶液(淺綠色)、硫酸銅溶液(藍色)，實驗方案如表：

實驗方案	方案一	方案二
實驗操作	一種金屬放入兩種溶液中	兩種金屬同時放入一種溶液中

(1)方案一選擇的金屬_____；

(2)方案二中，當金屬足量時，最終燒杯中液體呈_____色；

(3)其他同學設計了以下不同實驗方案，其中同樣可以達到實驗目的有_____(填字母)

A．取一定量硫酸鋅溶液，分別加入鐵片與銅片

B．取一定量硫酸銅溶液，加入足量鐵片充分反應后取出鐵片，再加入鋅片

C．取一定量硫酸亞鐵溶液，加入鋅片，一段時間后把鋅片表面新得物質加入一定量硫酸銅溶液中

Answer 1

【答案】鐵 無 BC

【解析】

活動性強的金屬能夠將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之也可以通過金屬是否與另一種金屬的鹽溶液反應判斷兩種金屬的活動性。

（1）比較三種金屬活動性順序，需要相鄰兩種金屬相互比較，選擇鐵片分別加入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中，通過是否反應驗證金屬活動性：Fe＜Zn，Fe＞Cu，故方案一選擇的金屬是：鐵；

（2）兩種金屬放入一種溶液中，一種金屬發(fā)生反應，另一種金屬不反應，能夠順利比較三種金屬活動性順序，選擇兩種金屬為鋅片和銅片，溶液為硫酸亞鐵，其中只有鋅與硫酸亞鐵能發(fā)生化學反應，當鋅片足量時，最終溶液中只含有水和硫酸鋅，溶液為無色；

（3）A、鐵片和銅片都不與硫酸鋅溶液反應，只能證明鐵、銅的活動性都比鋅弱，但鐵和銅的活動性不能比較，故A不正確；

B、硫酸銅溶液與足量鐵片反應，證明金屬活動性：Fe＞Cu，反應結束后溶液由藍色硫酸銅溶液變成硫酸亞鐵溶液，再加入鋅片，鋅置換出金屬鐵，證明金屬活動性：Zn＞Fe，所以B正確；

C、鋅片與硫酸亞鐵反應表面生成單質鐵，證明金屬活動性：Zn＞Fe，取鋅片表面鐵單質與硫酸銅反應，得到紅色銅，證明金屬活動性：Fe＞Cu，所以C正確。故選BC。