Question

相同質量的鐵、鋅、鎂分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．圖中曲線①②③對應的金屬分別是（　　）

• A、鎂、鋅、鐵
• B、鐵、鋅、鎂
• C、鎂、鐵、鋅
• D、鋅、鎂、鐵

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：利用假設法，根據(jù)等質量的三種金屬與酸完全反應放出氫氣質量的大小，利用化學方程式的計算，可以判斷關系圖中三條線與金屬的對應關系．金屬活動性越強，金屬與酸反應越劇烈，在相同時間則放出氫氣的量越多，即反應速率越快．

解答：解：
等質量的鐵、鋅、鎂三種金屬，鎂最先完成反應，其次為鋅，而鐵最后反應完全，依據(jù)金屬活動性順序的意義可判斷三種金屬的活動性大小為Mg＞Zn＞Fe．
根據(jù)：產生氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，而由圖示，在相同時間內，產生氫氣最多的是①，則推測為鎂；③產生的氫氣最少，則為鋅；故①②③對應的金屬分別是鎂、鐵、鋅．
故選：C．

點評：等質量的鎂、鐵、鋅與酸完全反應放出氫氣的質量由大到小的關系為：鎂＞鐵＞鋅．