Question

4．向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，反應后所得溶液總質(zhì)量為240g．請計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了26.4g+218g-240g=4.4g，說明碳酸鈉和稀硫酸反應生成了4.4g二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了26.4g+218g-240g=4.4g，說明碳酸鈉和稀硫酸反應生成了4.4g二氧化碳，
（1）設碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成硫酸鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                      142               44
x                          y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．              
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{26.4g-10.6g+14.2g}{26.4g+218g-4.4g}$×100%=12.5%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．