Question

12．下面是同學(xué)們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程．
（1）小華同學(xué)取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g，則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
（2）小婷同學(xué)另取10g黃銅于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g	30	60	90	120
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g	39.94	m	99.82	129.8

①表中m=69.88，從表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)小婷同學(xué)加入100g稀硫酸時，燒杯中剛好沒有氣泡產(chǎn)生．
②請在下圖畫出10g黃銅加入稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量的圖象．

Answer 1

分析 （1）因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而鋅的活動性在氫前能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；則有樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，即可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）①由表中數(shù)據(jù)分析每消耗30g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10g+30g-39.94g=0.06g，當(dāng)加入90g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+90g-99.82g=0.18g，說明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10+60-m=0.12，m=69.88，當(dāng)加入120g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸質(zhì)量為$\frac{30g×0.2g}{0.06g}$=100g．

解答 解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
   解得：x=6.5g
則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）①由表中數(shù)據(jù)分析每消耗30g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10g+30g-39.94g=0.06g，當(dāng)加入90g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+90g-99.82g=0.18g，說明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10+60-m=0.12，m=69.88，當(dāng)加入120g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸質(zhì)量為$\frac{30g×0.2g}{0.06g}$=100g．故填：69.88；100；
②根據(jù)恰好反應(yīng)時，生成氫氣0.2g，消耗稀硫酸100g，反應(yīng)完前后氣體質(zhì)量不再增加，可得：．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．