【題目】某同學用12.5g的石灰石樣品（雜質不溶于水也不參加反應）與194.4g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為202．5g，求

（1）生成CO2 g

（2）求恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)

【答案】（1） 4.4

（2）5.55%

【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：12.5g+194.4g-202.5g=4.4g

（2）設恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量為X，石灰石樣品中CaCO3的質量為Y,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

Y X 4.4g

= 解得X= 11.1g = 解得Y=10g

反應后溶液的質量是：10g +194.4g-4.4g=200g

反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：11.1g/200g×100%= 5.55%

練習冊系列答案
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（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正___________；

（4）若要將已配好的70g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水__________g。

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