Question

20．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（寫(xiě)一條）．
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．（保留一位小數(shù)）
（3）某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟②中加入過(guò)量Ca（OH）₂的目的是使Na₂CO₃充分反應(yīng)；
涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂、NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）；
步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫、過(guò)濾．
（Ⅲ）若實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為10g，實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得“濾渣A”和“NaOH固體”的質(zhì)量分別是5g和8.7g，則此樣品的純度為47%．

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，要除去碳酸鈉可以加入氫氧化鈣溶液，據(jù)此解答．

解答 解；（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故填：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，可以看到有晶體析出，$\frac{91g}{100g+91g}×100%$≈47.9%，故填：有晶體析出，
47.9%；
（3）（Ⅰ）加入過(guò)量Ca（OH）₂的目的是shi碳酸鈉完全反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：使Na₂CO₃充分反應(yīng)；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（Ⅱ）因?yàn)闅溲趸�鈣過(guò)量，故B中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，步驟③得到了晶體，故還有降溫的步驟，故填：Ca（OH）₂、NaOH，降溫；
（Ⅲ）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
x                 5g
$\frac{106}{100}═\frac{x}{5g}$  x=5.3g
故氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g
此樣品的純度為$\frac{4.7g}{10g}×100%=47%$．故填：47%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)的堿的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．