Question

【題目】化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生，是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了。

【分析】氫氧化鈉變質的原因是_______________________________________（用化學方程式表示）。

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？

【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）

②氯化鋇溶液呈中性。

【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩。	有白色沉淀產生。	說明原溶液中一定含有 _____________。
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。	溶液變紅色。	則溶液中一定含有__________。

【實驗結論】同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液_______________變質（填“部分”或“全部”）。

【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的______________________。

（2）借助于_____________________可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

[提出問題2]該溶液的變質程度如何呢？

實驗步驟：取該溶液50克，逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，所加鹽酸質量與產生氣體質量關系如圖：

試計算：生成氣體m的值_________________（請寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 NaOH 部分 Ca(OH)2或Ba(OH)2 酚酞溶液 解： 與Na2CO3反應消耗鹽酸溶質質量為 （60g-10g）×7.3%=3.65g

設生成二氧化碳的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

3.65g x

=

X=2.2g

答：生成二氧化碳的質量為2.2g

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩。	有白色沉淀產生。	說明原溶液中一定含有 Na2CO3 。
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。	溶液變紅色。	則溶液中一定含有NaOH 。