【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分,設計如圖11所示的裝置(固定裝置省略)。已知本實驗條件下,氫氣密度為0.09g/L。
【實驗過程】
步驟Ⅰ:檢查裝置氣密性,裝入藥品并連接儀器。
步驟Ⅱ:傾斜Y形管,使樣品充分反應,測得生成氣體的體積為55.6mL。
步驟Ⅲ:拆下裝置,往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液,至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和干燥后,稱得沉淀質量為2.90g。
【回答問題】
(1)使樣品與硫酸充分反應的正確操作是_________(填標號)。
A.硫酸溶液轉移到樣品中 B.樣品轉移到硫酸溶液中
(2)判斷樣品完全反應的現象是___________________________。
(3)根據實驗結果分析:
①通過步驟Ⅱ推斷,樣品中一定含有的物質是______________。
②通過步驟Ⅲ計算,樣品中鎂元素的總質量為______________。
③結論:該樣品中的成分是______________________________。
【答案】 A Y形管中的固體全部消失 Mg 1.20 Mg、MgO和Mg (OH)2
【解析】(1)為了防止固體藥品粘在容器壁上,可將液態(tài)的硫酸溶液轉移到樣品中;故填:A;
(2)鎂、氧化鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反應,所以看到固體藥品完全消失了,就證明樣品已完全反應;
(3)①鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應均沒有氣體生成,由實驗現象可知,樣品中一定含有鎂;
氫氧化鎂沉淀中鎂元素的質量即為樣品中鎂元素的質量,即2.90g××100%=1.20g;
②設生成55.6mL氫氣需要鎂的質量為x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x0.0556L×0.09g/L
x=0.06g
若剩余固體全部為氧化鎂,則含鎂元素的質量為:(2.00g-0.06g)××100%=1.164g≠(1.20g-0.06)=1.14g
所以固體樣品是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質組成的;故填:Mg、MgO和Mg(OH)2。
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【題目】要將含少量HNO3的Mg(NO3)2溶液調節(jié)為中性,在不加指示劑的情況下,不適合選擇的試劑是
A. NH3·H2O (氨水) B. MgCO3 C. MgO D. Mg(OH)2
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【題目】某硝酸銨[NH4NO3]樣品中含有一種雜質,經分析樣品中的氮元素的質量分數為36%,該樣品中所含雜質可能是
A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.NaCl
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【題目】興趣組同學用木炭粉還原氧化銅一段時間后,發(fā)現剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中,發(fā)現有大量氣泡迅速放出,于是興趣小組同學進行了以下的探究
(1)乙同學取用少量剩余固體,在空氣中灼燒,并在上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯(如圖)進行實驗,發(fā)現燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁,證明剩余固體中不含有__________。
(2)丙同學又進行了如下探究:
【提出問題】剩余固體的哪種物質加速了過氧化氫的分解,是過氧化氫溶液反反應的催化劑?
【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。
猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。
【實驗與判斷】實驗過程如下:
A.丙同學進行如右圖所示實驗,發(fā)現加入銅粉后幾乎沒有變化,證明猜想Ⅰ______(選填“成立”或“不成立”)。實驗①的作用是______。
B.丙同學又用天平稱量0.5g氧化銅,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中, 又進行如下實驗:
實驗 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟一 | ③的現象是 _________,木條復燃。 | 猜想Ⅱ成立 | |
步驟二 | 步驟一中的③試管內的物質過濾,得到的固體烘干,稱量。 | 質量為0.5g。 | |
步驟三 | 步驟②得到的固體,加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中,把帶火星的木條伸入試管中。 | 有氣泡產生, ________。 |
步驟三的目的是__________________。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為____________________。
【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率,你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率_______________________(寫一個即可)。
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【題目】某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種,依次進行下列實驗(假設每一步反應或吸收均完全)( )
①無色氣體在氧氣中充分燃燒
②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置,裝置的質量增加10.8g
③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置,
④裝置的質量增加13.2g.
A.該氣體一定含有H2、CO、CH4
B.該氣體可能只含H2和CH4
C.該氣體可能只含CO和CH4
D.該氣體可能只含CH4
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【題目】化學興趣小組的同學做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產生,是不是拿錯了藥品?經檢驗確認沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質了。
【分析】氫氧化鈉變質的原因是_______________________________________(用化學方程式表示)。
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質?
【查閱資料】①已知反應:BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓(白色)
②氯化鋇溶液呈中性。
【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗步驟,并進行實驗,根據實驗現象推斷相應實驗結論。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量氯化鋇溶液,并不斷振蕩。 | 有白色沉淀產生。 | 說明原溶液中一定含有 _____________。 |
(2)。1)試管中的上層清液滴加酚酞試液。 | 溶液變紅色。 | 則溶液中一定含有__________。 |
【實驗結論】同學得出的結論是:氫氧化鈉溶液_______________變質(填“部分”或“全部”)。
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液,繼續(xù)完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題:
(1)除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的______________________。
(2)借助于_____________________可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。
[提出問題2]該溶液的變質程度如何呢?
實驗步驟:取該溶液50克,逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止,所加鹽酸質量與產生氣體質量關系如圖:
試計算:生成氣體m的值_________________(請寫出解題過程)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是( )
A. 核電荷數相同 B. 質量幾乎相等 C. Mg2+比Mg穩(wěn)定 D. 電子層數相同
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖:A是鋁在元素周期表中的有關信息,B~E是幾種粒子的結構示意圖。
(1)鋁元素的相對原子質量為 。
(2)上圖中B、C、D、E四種粒子屬于 種元素,其中化學性質相似的是 (填字母),D 粒子的化學符號是 。
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