Question

10．M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如：
（1）該原子有3個(gè)電子層，X的值是11，M元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列A（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）M元素的離子符號(hào)是Na⁺；（用元素符號(hào)填空，下同）
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是Na₂S．

Answer 1

分析 （1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)是1，小于4，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成M離子，據(jù)此進(jìn)行性解答．
（4）由題中信息可知，第（2）小題的D元素的原子易得2個(gè)電子，M元素的原子易失1個(gè)電子；則可求M元素和D元素形成化合物．

解答 解：（1）該原子有3個(gè)電子層，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X=2+8+1=11；最外層電子數(shù)是1，小于4，為金屬元素；
（2）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，M元素的原子最外層電子數(shù)為1，與A粒子的最外層電子數(shù)相同，M元素的化學(xué)性質(zhì)與A粒子化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子的質(zhì)子數(shù)是11，為鈉元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成鈉離子，其元素符號(hào)為Na⁺；
（4）第（2）小題的D元素的原子易得2個(gè)電子，化合價(jià)為-2價(jià)，M元素的原子易失1個(gè)電子，化合價(jià)為+1價(jià)；則M元素和D元素形成化合物的化學(xué)式為Na₂S．
故答案為：（1）3；11；金屬；（2）A；（3）Na⁺；（4）Na₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．