Question

要用9.8%的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．
（1）配制500克濃度為9.8%的稀硫酸，需濃度為98%的濃硫酸

 

克．
（2）取配制后的溶液50克與足量的鋅反應(yīng)．其反應(yīng)的方程式

 

．溶液中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是

 

克．并以此質(zhì)量列出求解氫氣質(zhì)量X的比例式為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析．

解答：解：（1）需濃度為98%的濃硫酸為y，
500×9.8%=98%×y
y=50g
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
溶液中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是：50×9.8%=4.9g
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
    4.9g       X
  

98

4.9g

=

2

X

  
故答案為：（1）50；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，4.9，

98

4.9g

=

2

X

．

點評：本題是根據(jù)化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，該題比較簡單，屬于最基本類型的計算題，計算時注意計算數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．