Question

葡萄糖中含豐富的果糖，果糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學方程式是：果糖+6O₂→6CO₂+6H₂O．試回答：
（1）果糖的化學式______；果糖的摩爾質量為______g/mol；1mol果糖分子中含有______個碳原子．
（2）如果有0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化，則需消耗氧氣______克，需要吸入______毫升空氣（常溫常壓下氧氣的密度為1.42g/L，空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質量守恒定律確定果糖的化學式，利用相對原子質量來計算相對分子質量，相對分子質量等于摩爾質量，根據(jù)構成來分析原子個數(shù)．
（2）根據(jù)質量守恒定律書寫出相關的化學方程式，然后根據(jù)已知果糖的量求出消耗氧氣的量．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子個數(shù)相等確定果糖的化學式為C₆H₁₂O₆，
其相對分子質量為12×6+1×12+16×6=180，由相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量，則乳酸的摩爾質量為180g/mol；又因一個果糖分子中含有6個碳原子，則1mol果糖分子中含有碳原子的個數(shù)為：6.02×10²³×6=3.67×10²⁴  
故答案為：（1）C₆H₁₂O₆；180；3.67×10²⁴  
（2））設0.2mol的果糖在人體內(nèi)緩慢氧化，則需消耗氧氣的量為x
C₆H₁₂O₆ +6O₂=6CO₂+6H₂O    
1mol     6mol
0.2mol    x
x=1.2mol     
消耗氧氣的質量為：1.2mol×32g/mol═38.4g 
需要吸入空氣的體積為：÷20%═135.2mL
故答案為：38.4；135.2mL
點評：本題考查學生利用物質的化學式進行的簡單計算，熟悉原子的相對原子質量及物質的構成即可解答．