【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合樣品。由下圖實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
（ ）
A.47.5%
B.21.2%
C.70.7%
D.85.6%

【答案】A
【解析】向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中，加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑蒸發(fā)時，二氧化碳和水逸出，所以所得固體和原固體質(zhì)量差為碳酸鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量差，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

固體質(zhì)量差

106

117

11

x

0.55g

106/x=11/0.55g x=5.3g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.3g÷11.15g×100%≈47.5%
故答案為：A。
根據(jù)化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算分析，注意溶液間發(fā)生反應(yīng)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
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（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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