Question

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）固體A的化學式為

 

，無色氣體G的化學式

 

，F中顯淺綠色的離子的離子符號

 

，X溶液中所含有的溶質為

 

（寫化學式）．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：①

 

；②

 

．
（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，B屬于單質，所以B是鐵，依據工業(yè)煉鐵的原理可知，一般是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應，所以C是二氧化碳，A和過量的硫酸反應生成X溶液，X中應該有未反應完的硫酸，X和鐵反應會生成紅色固體單質E、淺綠色的溶液F、以及無色氣體單質G，所以E是銅，F是硫酸亞鐵，G是氫氣，E和氧氣反應生成A，所以A是氧化銅，將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答：解：反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，B屬于單質，所以B是鐵，依據工業(yè)煉鐵的原理可知，一般是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應，所以C是二氧化碳，A和過量的硫酸反應生成X溶液，X中應該有未反應完的硫酸，X和鐵反應會生成紅色固體單質E、淺綠色的溶液F、以及無色氣體單質G，所以E是銅，F是硫酸亞鐵，G是氫氣，E和氧氣反應生成A，所以A是氧化銅，因此：
（1）A是氧化銅，G是氫氣，F中顯淺綠色的離子的離子是亞鐵離子，X溶液中含有過量的硫酸和反應生成的硫酸銅；
（2）反應①是氧化銅和硫酸反應產生硫酸銅和水；反應②是一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳；
（3）反應③中生成紅色固體是鐵和硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅；
故答案為：（1）CuO   H₂   Fe²⁺   CuSO₄和H₂SO₄
（2）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O ②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂（合理即可）；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此題，關鍵是根據題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后推斷得出其他物質的化學式．