Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）：

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
KNO3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169
NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是        。

（2）20℃時(shí)，食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。（保留一位小數(shù)）

（3）用上表數(shù)據(jù)來(lái)畫溶解度曲線，兩種物質(zhì)的曲線相交時(shí)的溫度范圍應(yīng)是     。(填字母序號(hào))

A．10~20℃       B．20~30℃       C．30~40℃       D．40~50℃

（4）70℃時(shí)，將138gKNO₃、37gNaCl分別溶解在各裝有100g水的兩個(gè)燒杯中，其中能形成飽和溶液的是     ；若從70℃降到20℃后，下列說(shuō)法中正確的是     （填字母序號(hào)）。

A．KNO₃析出，NaCl不析出

B．其溶劑的質(zhì)量不變

C．KNO₃和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都降低

D．KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

 

Answer 1

【答案】

（1）NaCl（或氯化鈉、食鹽）    （2）26.5%      （3）B 

（4）KNO₃（或硝酸鉀）    BC（此空2分，少選得1分，有錯(cuò)無(wú)分）

【解析】（1）由表格可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。

（2）20℃時(shí)，食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36/（36+100）*100%=26.5%，

（3）在20~30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為32-45.8，氯化鈉的溶解度為36-36.3，所以在這個(gè)范圍二者的溶解度可能相等。故選B

（4）70℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為138克，所以將138gKNO₃溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，而此時(shí)氯化鈉的溶解度為37.8g, 將37gNaCl溶解在100g水中,不能形成飽和溶液；若從70℃降到20℃后，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?2克，氯化鈉的溶解度變?yōu)?6克，硝酸鉀和氯化鈉都會(huì)析出晶體，故A錯(cuò)誤，溶質(zhì)析出了，但溶劑是不變的，故B正確，二者都析出了晶體，而溶劑質(zhì)量沒(méi)變，故KNO₃和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都降低了，故C正確，D錯(cuò)誤。