Question

圖是實驗室制取氣體的常用裝置． 
（1）A裝置中的試管口應略向下傾斜，其原因是

防止試管口的冷凝水回流到熱得試管底部，使試管炸裂

，用該裝置可制取多種氣體，其中制取氧氣的化學方程式為

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）若采用C裝置來干燥二氧化碳氣體，則C瓶中放的干燥劑應是什么物質？并指出氣體的進出方向．
（4）請列舉一條二氧化碳的性質，并寫出驗證這條性質的實驗方法．
（5）若在實驗室中制取5.6L氧氣．則需要含過氧化氫10%的過氧化氫溶液多少克？（氧氣的密度為1.43g/L）

Answer 1

分析：（1）根據固體受熱時水蒸氣到試管口冷凝成冷凝水，若試管口向上，則會倒流引起試管的炸裂；該裝置適合固固加熱型制取氧氣，可以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀；
（2）制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳，氣流方向是“長進短出”，干燥徹底；
（4）二氧化碳的化學性質有：可以與水反應生成碳酸，可以使澄清的石灰水變渾濁等；
（5）可以根據氧氣的體積換算成質量，再根據化學方程式計算出過氧化氫的質量，進而求出溶液的質量．

解答：解：（1）A裝置中的試管口應略向下傾斜，其原因是：防止試管口的冷凝水回流到熱得試管底部，使試管炸裂；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=Ca Cl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳，氣流方向是“長進短出”，干燥徹底，即從a端進，b端出；
（4）二氧化碳能與水反應生成碳酸，檢驗的方法是：將二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅；或能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗的方法是：將二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液變渾濁；
（5）根據化學方程式計算，氧氣是已知量，過氧化氫是未知量，具體解題過程如下：
解：設需要過氧化氫溶液的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2 H₂O+O₂↑
68                 32
x×10%           5.6×1.43g/L

68

32

=

x×10%

5.6L×1.43g/L

X=170.17g
答：需要過氧化氫溶液的質量為170.17g
故答案為：（1）防止試管口的冷凝水回流到熱得試管底部，使試管炸裂．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
（2）CaCO₃+2HCl=Ca Cl₂+CO₂↑+H₂O
（3）濃硫酸 a端進，b端出；
（4）與水反應生成碳酸等    將二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅；
（5）解：設需要過氧化氫溶液的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2 H₂O+O₂↑
68                 32
x×10%           5.6×1.43g/L

68

32

=

x×10%

5.6L×1.43g/L

X=170.17g
答：需要過氧化氫溶液的質量為170.17g

點評：本題考查了氣體的反應原理、實驗注意事項及根據化學方程式的計算等有關基礎內容，要求學生在平時要扎實基礎，靈活運用．