Question

5．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題
（1）x表示核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），y表示最外層電子數(shù)．
（2）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為原子，當(dāng)x＜10+y時(shí)，該粒子為陽離子
（3）當(dāng)x=12時(shí)，y=2，該元素能形成的粒子符號(hào)為Mg
（4）當(dāng)y=1時(shí)，該粒子易失（填“得”或“失”）電子，形成帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷的陽離子．

Answer 1

分析 （1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義解決．
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子為陽離子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子為陰離子解答；
（3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷即得到一個(gè)電子．
（4）最外層電子數(shù)是小于4時(shí)易失去電子，而帶正電．

解答 解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知x表示核電荷數(shù)，y表示最外層電子數(shù)．
（2）當(dāng)x=10+y時(shí)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子；當(dāng)x＜10+y時(shí)，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子為陽離子；
（3）當(dāng)x=12時(shí)，y=2，為鎂元素，符號(hào)為：Mg；
（4）最外層電子數(shù)是小于4時(shí)易失去電子，而帶正電，等于1時(shí)會(huì)失去電子而帶一個(gè)單位的正電荷．
故答案為：
（1）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）；最外層電子數(shù)；
（2）原子；陽離子；
（3）2；Mg；
（4）失去；正；陽離子．

點(diǎn)評(píng) 了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握元素的符號(hào)及其意義．