13．有四瓶無色溶液，分別是HNO3、H2SO4、NaOH、NaCl，為了鑒別它們，先將四種溶液分別取少量注入4只試管各滴入少量紫色石蕊試液，試液呈紅色的原試液是HNO3、H2SO4、呈藍(lán)色的原試液是NaOH，呈紫色的原試液是NaCl，將剩下的兩種溶液又各取少量注入另外兩只試管，再分別滴入BaCl2溶液，有白色沉淀成的原試液是H2SO4，無明顯現(xiàn)象的原試液是HNO3．

分析 根據(jù)HNO3、H2SO4呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，氯化鈉溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色，可以推斷出NaOH和NaCl；再根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法區(qū)別稀硫酸和硝酸．

解答 解：由于HNO3、H2SO4呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，氯化鈉溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色，所以，先將四種溶液分別取少量注入4只試管各滴入少量紫色石蕊試液，試液呈紅色的原試液是HNO3、H2SO4、呈藍(lán)色的原試液是NaOH，呈紫色的原試液是NaCl．由于硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，所以將剩下的兩種溶液又各取少量注入另外兩只試管，再分別滴入BaCl2溶液，有白色沉淀成的原試液是H2SO4，無明顯現(xiàn)象的原試液是HNO3．
故答為：HNO3、H2SO4；NaOH；NaCl；BaCl2溶液；H2SO4；HNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見物質(zhì)的鑒別和推斷，了解溶液的酸堿性和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4．某同學(xué)用如圖所示的裝置和藥品，制取并收集氧氣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置中標(biāo)注儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）裝置中二氧化錳的作用是催化作用．
（3）圖中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
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8．向一溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，該溶液中（　�。�
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18．化學(xué)是一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，它是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律一門自燃科學(xué)．

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銅粉中混有少量鐵粉，可選用加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，硫酸亞鐵中混有少量硫酸銅，可選用加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．

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2．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵和硫酸銅的反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
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3．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)的是（　�。�
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