17．等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�
A．紫色B．紅色C．藍色D．無色

分析 根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷

解答 解：將質量與溶質質量分數(shù)都相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，鹽酸與氫氧化鈉的質量相等．
反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的鹽酸與氫氧化鈉混合后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，最終混合后的液體呈紅色．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．

（1）寫出下列反應的化學方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 
碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和$SO_4^{2-}$，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是CO32-和H+；上述反應③中實際參加反應的離子是OH-和H+．
（3）請根據(jù)你的想像，在的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質或粒子的說法部不正確的是（　　）
A．丙烷（符號為C3H8）是由丙烷分子構成的
B．每個二氧化硫分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的
C．酒精的化學式為C2H5OH，說明酒精是多原子構成的物質
D．最小的兩個漢字“中國”是通過移動硅原子構成的文字，說明硅是由硅原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于碳的性質的敘述中正確的是（　�。�
A．碳單質不都是黑色的固體
B．碳在高溫下只能還原金屬氧化物
C．碳的化學性質很活潑，易與空氣中的氧氣反應
D．碳和氧氣在點燃條件下反應，生成CO時需要吸收熱量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．二氧化碳能滅火的主要原因是（　�。�
A．它能溶于水
B．它的密度比空氣大，一般情況下，既不燃燒，也不支持燃燒
C．是無色氣體
D．一定條件下它可變成“干冰”

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．氫氧化鈉中含有碳酸鈉，請寫出能證明含有碳酸鈉的兩種方法，寫出試劑的化學式（提示碳酸鈉溶液顯堿性）：HCl、Ca（OH）2，
請選其中的一種完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣品粉末，加入適量的水配成溶液，加入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁沉淀證明含有碳酸鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示實驗回答問題．

（1）甲實驗：實驗中，熱水的作用是隔絕氧氣和加熱；通過對比圖1和圖2可得出的結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸；
（2）丙實驗：若該氣體為氫氣，那么它具有的化學性質是具有可燃性（列舉一條即可）；由此可知它的用途為作燃料；
（3）乙實驗：此裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗時紅磷要過量的目的是使集氣瓶內(nèi)的氧氣完全消耗；若打開彈簧夾后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)進入的水量明顯小于$\frac{1}{5}$的刻度線，其原因可能為裝置漏氣（紅磷不足；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾）（至少答1種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．用化學用語填空：
氦氣He     兩個水分子2H2O
氧離子O2-    3個氮原子3N．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．向蒸餾水中分別加入下列物之后，溶液的pH大于7的是（　�。�
A．二氧化碳B．氧化鈣C．醋酸D．食鹽

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