Question

（1）影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構(gòu)成不同；C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同等，請從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素（填序號）
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：

 

；
②FeSO₄為綠色而Fe₂（SO₄）₃為黃色：

 

③濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有：

 

（2）說出區(qū)別下列物質(zhì)常用的方法（只寫操作）
①濃鹽酸和稀鹽酸

 

②硝酸銨和氯化鈉固體

 

③鋁和銀

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸、堿、鹽的鑒別,物質(zhì)的鑒別、推斷

專題：物質(zhì)的鑒別題,科學(xué)探究

分析：（1）①一氧化碳、二氧化碳是否具有可燃性是由分子中結(jié)合的氧原子的多少來決定的．
②無機(jī)鹽形成的溶液的顏色是由無機(jī)鹽中的金屬離子決定的．
③濃硫酸有吸水性是由于濃硫酸中所含的水較少造成的．
（2）①根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析．
②根據(jù)物質(zhì)溶于水吸熱情況分析；
③根據(jù)金屬活動性分析．

解答：解：（1）①1個一氧化碳分子比1個二氧化碳分子少1個氧原子，它們的分子構(gòu)成不同，因而是一氧化碳和二氧化碳具有不同的可燃性．故選B．
②含亞鐵離子的物質(zhì)顯綠色，含鐵離子的物質(zhì)顯黃色，因此硫酸亞鐵和硫酸鐵的顏色不同是由于所含金屬離子的不同造成的．故選A．
③濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有是由于硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)決定的．故選C．
（2）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中白霧出現(xiàn)，稀鹽酸沒有；
②硝酸銨溶于水，溶液溫度會降低，氯化鈉固體溶于水，溶液溫度幾乎不變；
③鋁的活動性大于氫，銀的活動性小于氫，將鋁和銀置于稀鹽酸中，鋁的表面有氣泡冒出，銀的表面沒有．
故答案為：（1）①B；②A；③C
（2）①將濃鹽酸和稀鹽酸敞口放置在空氣，觀察白霧；
②將硝酸銨和氯化鈉固體溶于水，后測量溫度；
③將鋁和銀置于稀鹽酸中，觀察氣泡．

點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、影響物質(zhì)性質(zhì)的因素、物質(zhì)的用途、記住溶液顏色和原因，難度稍大．