Question

貝殼中含有大量的鈣元素，鈣元素在貝殼中以碳酸鈣的形式存在．
小美為了探究貝殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取了6克貝殼，研磨成粉放入燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，至剛好完全反應（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）．共用去稀鹽酸24克，此時稱得杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為27.8克（溶于水的二氧化碳忽略不計），反應前后情況如圖所示，請你參與完成下列問題．（計算結(jié)果保留至小數(shù)點后一位）
（1）不用其他試劑，你如何判斷貝殼粉與稀鹽酸剛好完全反應？

 

．
（2）反應過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

克．（順便解釋一下）
（3）貝殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算貝殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）隨著反應的進行，不斷產(chǎn)生氣泡，當氣泡不再產(chǎn)生時，說明貝殼粉與稀鹽酸剛好完全反應．
故填：不再產(chǎn)生氣泡時．
（2）反應中，生成的二氧化碳不斷逸出，逸出的二氧化碳的質(zhì)量就是反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差，生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+24g-27.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  2.2g

100

x

44

2.2g

，
x=5g，
貝殼中鈣元素的質(zhì)量為：5g×

40

100

×100%=2g，
貝殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

2g

6g

×100%≈33.3%，
答：貝殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．