Question

18．為了測定KC1化肥中K₂CO₃的含量，取5g混合物和11.1%的CaCl₂溶液做如圖實驗：
試回答：
（1）寫出上述反應的化學方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）寫出求生成KCl質量（X）的比例式$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$；
（3）該KCl化肥中K₂CO₃的質量分數(shù)為27.6%；
（4）過濾后，最終濾液中溶質的質量分數(shù)為10%．

Answer 1

分析 碳酸鉀和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質量可以計算反應生成氯化鉀的質量和碳酸鉀的質量，進一步可以計算該KCl化肥中K₂CO₃的質量分數(shù)和過濾后，最終濾液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鉀和氯化鈣反應的化學方程式為：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
故填：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
（2）設生成氯化鉀的質量為X，碳酸鉀的質量為Y，氯化鈣的質量為Z，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，
138    111   100    149
 Y      Z    1g      X
$\frac{138}{Y}$=$\frac{111}{Z}$=$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$，
X=1.49g，Y=1.38g，Z=1.11g，
故填：$\frac{100}{1g}$=$\frac{149}{X}$．
（3）該KCl化肥中K₂CO₃的質量分數(shù)為：$\frac{1.38g}{5g}$×100%=27.6%．
故填：27.6%．
（4）氯化鈣溶液的質量為：1.11g÷11.1%=10g，
 最終濾液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{5g-1.38g+1.49g}{5g+37.1g+10g-1g}$×100%=10%，
故填：10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．