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用10g含雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生4.4g CO₂，則雜質(zhì)可能是（　�。�

A、KHCO₃和MgCO₃

B、K₂CO₃和SiO₂

C、MgCO₃和SiO₂

D、K₂CO₃和Na₂CO₃

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由“用10g含雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生4.4g CO₂”可以得出樣品的平均相對分子質(zhì)量為100，碳酸鈣也是100，則在樣品中一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比100大，另一種比100小，二氧化硅不與鹽酸反應，可認為比100大，據(jù)此分析判斷．

解答：解：由“用10g含雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生4.4g CO₂”可以得出樣品的平均相對分子質(zhì)量為100．
A、KHCO₃的相對分子質(zhì)量為100，MgCO₃的相對分子質(zhì)量為84，則平均值不能為100．故A錯誤；
B、K₂CO₃的相對分子質(zhì)量為138，而SiO₂不能得到二氧化碳，所以則平均值不能為100．故B錯誤；
C、MgCO₃的相對分子質(zhì)量為84，而SiO₂不能得到二氧化碳，則平均值能為100．故C正確；
D、K₂CO₃的相對分子質(zhì)量為138，Na₂CO₃的相對分子質(zhì)量為106，則平均值不能為100．故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查混合物的計算，難度較大，注意用平均值的方法分析判斷即可．

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自來水的生產(chǎn)過程大體如圖所示．

（1）過濾池中活性炭層的主要作用是

．
（2）如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先在沉淀池加入適量的熟石灰，再加入適量的純堿后生成沉淀

（填化學式），即可將水軟化．為了判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入

進行檢驗．

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除去下列混合物中所含雜質(zhì)，所加試劑及所用方法正確是（　　）

	物質(zhì)	選用試劑（過量）	操作方法
A	CO₂（HCl）	氫氧化鈉溶液	將氣體通過氫氧化鈉溶液
B	H₂O（有色顆粒）	活性炭	吸附
C	CaCl₂[Ca（OH）₂]	稀鹽酸	蒸發(fā)
D	鐵粉（碳粉）	氧化鐵	高溫

A、A

B、B

C、C

D、D

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A、

B、

C、

D、

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（1）將氣球內(nèi)的生鐵樣品全部倒入錐形瓶中．觀察到的實驗現(xiàn)象：
①產(chǎn)生氣泡；②

．（再寫一項）
（2）倒入生鐵樣品，反應結(jié)束后，整個裝置與之前相比較

（填寫下列各項的序號）．
①沒有變化 ②有變化，后者質(zhì)量變小 ③有變化，后者質(zhì)量變大 ④不能確定
（3）若稀硫酸與樣品中的鐵恰好完全反應，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

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B、正極玻璃管與負極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l

C、負極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒

D、負極玻璃管內(nèi)電極有大量氣泡產(chǎn)生

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下列說法中不正確的是（　　）