Question

已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如下：

（1）步驟④發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（2）步驟③和步驟⑤顛倒后，則粗鹽中會含有

 

．如何判斷精鹽中含有上述雜質？簡述其方法

 

．
（3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在

 

的一邊．
（4）操作a后得到沉淀中含有的物質有

 

．（寫化學式）
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是

 

．第⑧步操作中，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

 

．
（6）用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,結晶的原理、方法及其應用,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進行解答；
（2）根據(jù)加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進行解答；據(jù)檢驗硫酸根離子的方法分析；
（3）據(jù)過濾的操作要領回答；
（4）根據(jù)過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法進行解答；
（5）根據(jù)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃進行解答；根據(jù)蒸發(fā)結晶過程中玻璃棒的作用進行解答．
（6）據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，適合蒸發(fā)結晶分析；

解答：解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，步驟③和步驟⑤顛倒后，則粗鹽中會含有過量的BaCl₂；將精鹽溶解后，加入少量的硫酸鈉溶液，若發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，則說明精鹽中含有氯化鋇；
（3）過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）由圖示分析，操作a后得到沉淀中含有的物質有BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；蒸發(fā)結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（6）溶解度受溫度影響不大的采用蒸發(fā)結晶，受溫度影響較大的采用降溫結晶，用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大；
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）BaCl₂；將精鹽溶解后，加入少量的硫酸鈉溶液，若發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，則說明精鹽中含有氯化鋇；
（3）三層濾紙；
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（6）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大．

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強．