Question

已知Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑　硅不與鹽酸反應(yīng)，鎂不與堿反應(yīng)．將含鎂硅鋁的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，測得放出的氫氣質(zhì)量相同．則該合金樣品中鎂硅鋁的質(zhì)量比不可能是（　�。�

• A、12：7：54
• B、24：28：54
• C、24：14：54
• D、48：28：27

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)題目信息可知，鎂和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣．鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．綜合分析，鎂和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣．鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M，則硅的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28                    4
x                     M

28

4

=

x

M

x=7M
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
y             M
   

24

2

=

y

M

y=12M
∴合金中硅和鎂的質(zhì)量之比=7M：12M=7：12．
A鎂和硅的質(zhì)量之比=12：7，故A合題目條件．
B、鎂和硅的質(zhì)量之比=24：28=6：7，故B不符合題目條件．
C、鎂和硅的質(zhì)量之比=24：14=12：7，故C符合題目條件．
D、鎂和硅的質(zhì)量之比=48：28=12：7，故D符合題目條件．
答案：B．

點評：握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．