Question

8．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取用8g石灰石樣品．把24g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外．雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)．也不溶于水）．充分反應(yīng)后經(jīng)過濾．干燥等操作．最后稱量．得實驗數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入6g	第二次加入6g	第三次加入6g	第四次加入6g
剩余固體的質(zhì)量	6g	4g	3g	3g

試回答下列問題：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%．
（2）生成的二氧化碳?xì)怏w多少克？

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)分析可知，第四次加入稀鹽酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為雜質(zhì)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為樣品與雜質(zhì)質(zhì)量的差；進(jìn)而可計算出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)分析可知，第四次加入稀鹽酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為雜質(zhì)，即雜質(zhì)的質(zhì)量為3g，則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{8g-3g}{8g}×$100%=62.5%．
（2）8g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為8g-3g=5g；設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
5g                    x
$\frac{100}{44}=\frac{5g}{x}$      x=2.2g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%；（2）生成的二氧化碳?xì)怏w2.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意圖表信息是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．