Question

10．回答下列問題：
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）關(guān)系最大．
（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導(dǎo)電性；C．金屬的活動性）
（2）實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是鐵；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性順序關(guān)系最大進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析；
（3）除雜時要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則，因此應(yīng)該加入鐵，不會引人新的雜質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；
為了得到純凈的銅，應(yīng)將混合物中的鐵除去，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性順序關(guān)系最大，故選：C；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)；
由于金屬混合物的成分是鐵和銅，要得到銅，應(yīng)將鐵除去．所以步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）C；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）鐵；將金屬混合物中的鐵除去，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．