10．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層：一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物，使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O=X+H2↑，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
（1）已知X是一種堿，則X的化學(xué)式是Mg（OH）2
（2）上述化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)；
（2）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中應(yīng)含有Mg的個(gè)數(shù)為1，含有H的個(gè)數(shù)為2×2-2=2，含有O的個(gè)數(shù)為2，又知“X是一種堿”，故X的化學(xué)式為：Mg（OH）2；
（2）上述化學(xué)反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）Mg（OH）2；
（2）置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B．2g氫氣在與8g氧氣完全反應(yīng)后可生成10g水
C．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳
D．在100g氫氧化鈣溶液中，含有1g氫氧化鈣和99g水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．20℃時(shí)，將一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%的200克氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)100克水后，氯化鈉晶體沒(méi)有析出，剩余的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、Fe3+、SO42-、Na+B．SO42-、K+、Na+、OH-
C．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖，下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a處產(chǎn)生氣泡B．b處產(chǎn)生氣泡
C．c處的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．d處溶液顯紅色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是2.65克．
（3）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2（寫化學(xué)式）．
（4）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是1.1．
（5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了．她覺(jué)得很奇怪，又做了以下工作：
實(shí)驗(yàn)一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測(cè)試，溶液的pH為11．
實(shí)驗(yàn)二：分別測(cè)試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果紀(jì)錄如下：
鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3
pH1074737
她還查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：
酸和堿都有強(qiáng)弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽．
（1）小明由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性；實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論是有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性．
（2）由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，你還能得出的結(jié)論是強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；酸堿指示劑只能檢測(cè)出溶液的酸堿性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A稀硫酸銅過(guò)濾
BCO2SO2通入氫氧化鈉后收集
CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾
DCuSO4稀硫酸加入過(guò)量CuO粉末充分反應(yīng)后、過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海水中含有濃度較低的MgCl2，從海水中獲取金屬鎂的流程示意圖如下：
已知Mg（OH）2是一種難溶于水的白色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ通過(guò)兩步反應(yīng)才可以實(shí)現(xiàn)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，或CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）步驟Ⅳ是將MgCl2溶液在氯化氫氣氛中蒸發(fā)得到MgCl2固體，蒸發(fā)操作中除了需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈），玻璃棒，坩堝鉗，還需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿．
（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，加入鹽酸前，將Mg（OH）2粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率
（4）寫出鎂的一種用途：用作照明彈．

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