Question

如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，三種物質溶解度的大小關系是

 

；
（2）t₂℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是

 

；
（3）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（2）據(jù)該溫度下三種物質的溶解度分析解答；
（3）據(jù) 物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：t₁℃時，三種物質溶解度的大小關系是乙＞甲=丙；
（2）t₂℃時三種物質的溶解度由大到小的順序依次是甲、乙、丙，即等量的水中溶解的甲最多，所以將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是甲；
（3）由圖可知：甲的溶解度隨溫度降低而減小，乙的溶解度隨溫度變化不大，丙的溶解度隨溫度降低而增大；所以將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，甲、乙均析出晶體，丙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，t₁℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
故答案為：（1）乙＞甲=丙；（2）甲；（3）乙＞甲＞丙．

點評：了解溶解度概念的含義、溶解度曲線的意義及其應用，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算方法，才能結合題意靈活分析解答．