Question

氧化鈣（CaO）和碳酸鈣（CaCO₃）的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為76g，
（1）求生成的CO₂的質(zhì)量；
（2）則原固體混合物中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣煅燒生成二氧化碳，可知質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出原固體混合物中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比即可．

解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈣煅燒生成二氧化碳，可知質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量=120g-76g=44g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              44g

100

x

=

44

44g

x=100g
則原固體混合物中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比=（120g-100g）：100g=1：5
答：（1）生成的CO₂的質(zhì)量是44g；
（2）則原固體混合物中氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比是1：5．

點(diǎn)評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．