Question

【題目】（6分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為 , n的數(shù)值應(yīng)該為 ;

（2）第 份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。

（3）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.6；1.0；(2)1、2、3；（3）81.25%．

【解析】（1）由圖示信息可知，第一份和第三份中加入硫酸和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系的倍數(shù)相同，所以第2份產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g，即m=0.6g，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完了，所以n=1.0g；因此1、2、3份時(shí)硫酸溶液的已經(jīng)反應(yīng)完.

（2）設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x

65 2

x 1.0g

解得x=32.5g

所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=81.25%

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%

試題分析：(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)硫酸的量成倍增加時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也成倍增加，推斷出m值；根據(jù)滴加第4份硫酸時(shí)，氫氣不再成倍增加，說明金屬已經(jīng)反應(yīng)完，即使再加酸，氫氣質(zhì)量也不會(huì)改變，由此可推斷n值；根據(jù)金屬有剩余時(shí)，酸反應(yīng)完分析；(2)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算黃銅中金屬鋅的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).