【題目】A～J是初中化學中常見物質。H是最輕的氣體,C是胃酸的主要成分,G是藍色沉淀。各物質間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如圖所示。

請回答以下問題:

（1）E的化學式為_______________。

（2）反應③的化學方程式為（只寫一個）___________。

（3）B溶液中的陰離子是______________。

（4）上述物質轉化中所涉及的基本反應類型共有_____種。

【答案】H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） OH- 2

【解析】

H是最輕的氣體，為氫氣；C是胃酸的主要成分，為鹽酸；G是藍色沉淀，為氫氧化銅，C與A可生成鹽和氫氣，則A為活潑金屬，I為鹽；那么反應②中，D為鹽，J為金屬；在反應④中，B為堿，F為鹽；在反應③中，E為水。

（1）E是水，化學式為H2O；

（2）反應③為酸堿中和反應，酸為鹽酸，化學方程式為HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl + KOH = KCl + H2O

（3）B為堿，溶液中的陰離子是OH-

（4）上述物質轉化中所涉及的基本反應類型有置換反應，復分解反應。

故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） (3). OH- (4). 2

練習冊系列答案
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【題目】甲乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大

B. 10℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相同

C. 將20℃時的甲、乙的飽和溶液升溫至30℃，甲、乙的溶液中溶質的質量分數(shù)均不變

D. 20℃時，把30g甲放入50g水中形成的溶質質量分數(shù)為40%

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【題目】水是寶貴的自然資源。

（1）保持水化學性質的最小微粒是_____；同學們對水進行如圖的實驗，圖甲中凈化水的方法是_____和_____；圖乙中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）Cl2常作自來水消毒劑，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，則X的化學式為_____；此反應中屬于氧化物的是_____（填化學式）。

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（1）氬的元素符號_____。

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（3）標出碳酸鉀中碳元素的化合價_____。

（4）地殼中含量最多的元素_____。

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【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。右圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網(wǎng)絡圖。

（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。

①鐵絲燃燒的化學方程式：_____。

②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的_____等發(fā)生化學反應的過程。

③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是_____。

（2）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

①實驗l 中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為_____。

②實驗2中使用銅片是為了對比_____不同。

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是_____。（填字母）

a 銅不能發(fā)生置換反應

b 四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c 等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

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【題目】萱萱同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

（猜想與假設）同學們在跟實驗員老師了解了情況以后，猜想其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

（查閱資料）上述四種物質的相關信息如下：

物 質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

（探究實驗）

（1）通過查閱資料，他認為可以排除________________，依據(jù)是______________________。

（2）他又做了如圖乙所示實驗繼續(xù)探究，在進行操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）在進行操作②時有白色沉淀產(chǎn)生，由此又可以排除猜想中的_______________，產(chǎn)生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。（探究結論）該同學經(jīng)過分析后認為標簽也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質還可能是NaNO3，但萱萱同學通過對實驗現(xiàn)象的分析否定了這種猜想，她的理由是___________________________________________________。

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【題目】有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：

（1）小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有____________（用化學式表示，下同）。

（2）為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。

實驗操作

現(xiàn)象

結論

取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸。

___________。

白色固體樣品中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。

（3）上述實驗中紅色溶液B的溶質，除酚酞外，還一定含有______________________，用化學方程式表示紅色溶液B變成無色溶液D的原因：_____________________________。

（4）小虎同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，經(jīng)過小組討論后得出一致意見：如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑換為另一種試劑即可，你認為修改方案為_______________。

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B. 鈣元素的質量分數(shù)：

C. 溶液的pH：

D. 氮元素的化合價：

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(4)該廠生產(chǎn)的自來水是_____(填“純凈物”或“混合物”)，其原因是_____。

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