Question

（2006?云南）小強同學設計了如圖所示的實驗，你想一想：
（1）該實驗探究的問題是

探究銀、鐵、銅的金屬活動性順序

．
（2）實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式是

CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄

．
（3）通過該實驗可得出的結論是

銀、鐵、銅的金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀

．

Answer 1

分析：從該實驗圖示可以看出：該實驗中涉及到兩種金屬與一種鹽溶液，且依據(jù)金屬活動性順序表的意義可知鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能，故可驗證三種金屬的活動性順序，據(jù)此對相關問題分析探討即可．

解答：解：（1）從實驗的材料可知由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能置換出銅，所以該實驗是對鐵銅銀三種金屬活動性強弱的探究；
（2）該實驗中發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；
（3）該實驗中鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能置換出銅，所以可證明三種金屬的活動性順序是：鐵＞銅＞銀；
故答案為：
（1）探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序；
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；
（3）銀、鐵、銅的金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀．

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題時依據(jù)金屬活動性順序的意義及應用對此題進行分析即可，屬基礎性實驗探究考查題．