13．已知化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3：4，若生成C和D總質(zhì)量為140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（　�。�
A．120 gB．100 gC．80 gD．60 g

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：在反應(yīng)A+B═C+D中，若生成C、D的質(zhì)量共為140g，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為140g，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，則該反應(yīng)消耗的B的質(zhì)量為140g×$\frac{4}{3+4}$=80g．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下，某氣體可能由SO2、CO、CH4中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的①④⑤．①SO2 ②SO2、CO ③SO2、CH4 ④CO、CH4 ⑤SO2、CO、CH4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內(nèi)氧氣的含量如圖所示，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室以雙氧水為原料制氧氣化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
實驗室制二氧化碳化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCO3↓+CO2↑+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求寫出符號或文字．
（1）2個亞鐵離子2Fe2+；
（2）一個硫酸根離子：SO42-；
（3）NO2中2的含義一個二氧化氮分子中含有2個氧原子；
（4）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的化合物（化學(xué)式）Al2O3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)實驗室中有氯酸鉀、二氧化錳、雙氧水、高錳酸鉀等藥品和必需的儀器用品．
（1）小冰想用一種純凈物制氧氣，該實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）小城則選擇了另一種給固體加熱的方法制取氧氣，如圖所示，請將整個裝置補充完整．
（3）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)放少量水的作用是防止生成物濺落下來炸裂瓶底．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在日常生活里，我們常遇到許多物質(zhì)，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀、濃硫酸、稀鹽酸等．請用它們（或它們的主要成分）的化學(xué)式填寫：
（1）可用作調(diào)味劑的是NaCl；
（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”的主要產(chǎn)品是Na2CO3；
（3）用作建筑材料的是CaCO3；
（4）可用來配制農(nóng)藥波爾多液的鹽是CuSO4；
（5）人的胃液中可幫助消化的物質(zhì)是HCl；
（6）可干燥二氧化碳?xì)怏w的是H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：
（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)．從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓（用離子方程式表示）．
②其實，離子方程式寫法是先寫好化學(xué)反應(yīng)方程式，然后把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，并刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，最后檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
寫出稀鹽酸滴在氫氧化鐵上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O．
③同學(xué)們做氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應(yīng)，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)，實驗結(jié)束后，將兩廢液倒入燒杯中，未見有氣泡，呈渾濁狀，靜止后過濾． 取濾液少許，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，說明濾液中一定沒有大量的硫酸；另取少量濾液，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有碳酸鈉；結(jié)合有關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)和相關(guān)性質(zhì)，綜合分析濾液中一定含有的離子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填離子符號）
（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是BCD（填字母序號）．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．H2CO3═H2O+CO2↑B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2HCl+CaO═CaCl2+H2O

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