Question

10．等質(zhì)量的M、N兩種金屬片，分別與相同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 生成H₂ 的質(zhì)量M＜N
• B． N消耗的稀鹽酸比M消耗的多
• C． 相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N
• D． 產(chǎn)生H₂ 的快慢程度N＞M

Answer 1

分析 金屬越活潑，和稀鹽酸反應(yīng)的速率越快；
根據(jù)圖中通過(guò)的信息可以進(jìn)行相關(guān)方密度判斷和計(jì)算．

解答 解：設(shè)M、N的相對(duì)原子質(zhì)量分別是M、N，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
                                                                                         M   73        2    N   73        2
A、生成H₂的質(zhì)量M大于N，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可知，N消耗的稀鹽酸比M消耗的少，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系可知，相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、M反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明產(chǎn)生H₂的快慢程度是N小于M，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．