Question

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題

1 H 1.008								2　He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5　B 10.81	6 　C 12.01	7 　N 14.01	8　O 16.00	9 F 19.00	10　Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13　Al 26.98	14　 Si 28.09	15　 P 30.97	16　S 32.06	17 Cl 35.45	18　Ar 39.95

（1）同一周期周期數(shù)=

 

；
（2）不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

．
A．相對原子質(zhì)量      B．質(zhì)子數(shù)不同     C．中子數(shù)不同
（3）某一元素，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖為：該原子在化學反應中易

 

（填“得到”或“失去”）
說明元素化學性質(zhì)關系最密切的是原子的

 

，
（4）6～11號元素中屬于金屬元素的有

 

（填元素符號）
（5）我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為

 

，中子數(shù)為

 

，核外電子數(shù)為

 

，原子的質(zhì)量主要集中在

 

．
（6）構成物質(zhì)的微粒有

 

、

 

、

 

，其中汞是由

 

構成．
（7）有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子；D的原子核外有13個電子．根據(jù)以上條件回答：寫出A、B的元素符號：A：

 

B：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,物質(zhì)的鑒別、推斷,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系,原子結構示意圖與離子結構示意圖,原子的有關數(shù)量計算,元素的概念,元素的符號及其意義

專題：元素推斷題,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)周期數(shù)確定的方法來分析；（2）根據(jù)元素的概念來分析；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)來分析；（4）根據(jù)辨別元素種類 的方法，金屬元素名稱一般有“金”字旁，即可解答；（5）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．（6）根據(jù)構成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構成，有些物質(zhì)是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．（7）正確找出題目中的突破口，如：根據(jù)地殼中最多的前五種元素考慮地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，進行推測；再根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”，考慮本題．

解答：解：（1）元素的周期數(shù)等于該元素的原子核外電子層數(shù)；故填：電子層數(shù)；
（2）核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；故填：B；
（3）由原子結構示意圖可知，其外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；故填：失去；最外層電子數(shù)；
（4）根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以6-11號元素中屬于金屬元素的有Na，
故答案為：Na；
（5）中子數(shù)為：152-63=89；核電荷數(shù)為63，核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，所以質(zhì)子數(shù)為：63；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為：63；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；故填：63；89；63；原子核上；
（6）構成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子；汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構成的．
故答案為：分子；原子；離子；汞原子．
（7）根據(jù)“A是地殼中含量最豐富的元素”，因為地殼中最多的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以地殼中含量最多的元素是氧，則推測A的單質(zhì)是氧氣；根據(jù)“B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E”，所以推測B是硫，硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，所以推測E為二氧化硫；而“C的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子”，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”，則推測C為氟，其元素符號為F；根據(jù)“D的原子核外有13個電子”，則推測D為鋁．故填：O；S．

點評：本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．