Question

（2012?丹陽市二模）味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應(yīng)），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．某興趣小組配制味精溶液并測定NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是

B

（填字母）．
A．10mL                  B．50mL                C．100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

②

→

①

→

④

→

③

（填序號）．

（3）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應(yīng)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入

AgNO₃

溶液（填化學(xué)式），觀察是否有沉淀生成．過濾后，洗滌、干燥、稱量沉淀并計(jì)算．
（4）計(jì)算后發(fā)現(xiàn)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，則可能的原因是

AB

（填字母）．
A．配溶液時(shí)仰視量水   B．過濾時(shí)待濾液面高于濾紙邊緣  C．洗滌、干燥沉淀不徹底．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時(shí)所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒；
（2）根據(jù)使用固體物質(zhì)配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解，判斷實(shí)驗(yàn)操作圖中操作的順序；
（3）溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀；可采取再滴加硝酸銀溶液的方法，觀察是否有沉淀，若無沉淀說明已經(jīng)沉淀完全；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則溶質(zhì)少了，或是溶劑多了．可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質(zhì)量50g-5.0g=45g，45g水合45mL，因此需要選擇50mL的量筒．故選B；
（2）圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質(zhì)量，圖③為進(jìn)行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，因此，正確的操作順序?yàn)棰冖佗堍郏�故答案為：②①④�?br />（3）氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象說明原來已經(jīng)完全沉淀．故答案為：AgNO₃
（4）A、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則會使量取的液體偏大，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A可能；
B、過濾時(shí)濾液面高于濾紙邊緣會導(dǎo)致測得的氯化銀質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致計(jì)算出的溶質(zhì)氯化鈉減小，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B可能；
C、洗滌、干燥沉淀不徹底會導(dǎo)致測得的氯化銀質(zhì)量增大，從而導(dǎo)致計(jì)算出的溶質(zhì)氯化鈉增大，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不可能．
故選AB．

點(diǎn)評：掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實(shí)際中的應(yīng)用．本題具有較大的綜合性，在解答時(shí)需要涉及較多的基礎(chǔ)知識，因此，需要足夠的耐心和毅力