Question

4．向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應．

（1）上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色，發(fā)生反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）如圖所示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的粒子（填離子符號）；
 Na⁺；Cl^-．
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH^-．（填離子符號）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
氨水和氫氧化鈉溶液都能使酚酞試液變紅色，是因為它們溶液中都含有自由移動的氫氧根離子．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，上述過程中能夠觀察到溶液由紅色變成無色，發(fā)生反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故填：溶液由紅色變成無色；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）反應后，稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成水，而鈉離子和氯離子留在溶液中，因此表示Na⁺，表示Cl^-．
故填：Na⁺；Cl^-．
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH^-．
故填：OH^-．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．