Question

分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）．
（1）鐵完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤

 

．

Answer 1

分析：（1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量．
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答：答：解：（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73克．
（2）計算生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，首先要算出純鐵的質(zhì)量，再除以生鐵的質(zhì)量即可；
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56     73
x     73g×10%

56

73

=

x

73×10%

x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
故答案為：
（1）73；
（2）93.3%；
（3）列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

點評：學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關(guān)鍵．