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某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成　              g二氧化碳，此反應的基本反應類型為　                　；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

（1）5.5，復分解反應；（2）實際鈣含量與標注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)18.25%．

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數(shù)為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

一包不純的Na2CO3固體，其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷正確的是（ ）

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2
B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)不大于7.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？
（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

物質
性質
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【進一步實驗和得出結論】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示，完成以下問題：

（1）生成沉淀的質量是　_________　g；
（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù)   是             。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為   g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數(shù)相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質量仍為11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室用50g溶質質量分數(shù)為19．6％的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應，可以生成氫氣多少克？

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