17.某科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)為了探究二氧化碳的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)需要制取并收集干燥的CO2氣 體,可采用以下一些哪些實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行組合?AEB(填字母).

(2)該小組探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象,為探究二氧化碳和氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置:

小華同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)均無(wú)法證明二氧化碳與氫氧化鈉確已反應(yīng).為了證明CO2與NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可以向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鋇,然后觀察是否有白色沉淀生成.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置,根據(jù)二氧化碳的收集方法確定收集裝置,制取的二氧化碳常用濃硫酸進(jìn)行干燥;(2)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,能夠與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可以是氫氧化鋇,碳酸鋇屬于白色沉淀.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)物的狀是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,應(yīng)選用發(fā)生裝置A,由于二氧化碳的密度大于空氣的密度,可選用收集裝置B;在收集前用濃硫酸進(jìn)行干燥.所以可采用的裝置組合是AEB;
(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,能夠與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可以是氫氧化鋇(或氫氧化鈣等),碳酸鋇屬于白色沉淀,所以加入氫氧化鋇.
故答案為:(1)AEB;(2)氫氧化鋇.

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉碳酸根離子的性質(zhì),知道與碳酸根產(chǎn)生沉淀的常見(jiàn)離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.洗氣瓶乙中濃硫酸的作用是干燥氫氣
B.丙裝置中的氧化銅沒(méi)有完全被還原,會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
C.實(shí)驗(yàn)中,通過(guò)測(cè)定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值,就能達(dá)到測(cè)定水的組成的目的
D.該裝置存在缺陷,應(yīng)該在丁裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管

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A.隨著科技的發(fā)展,永動(dòng)機(jī)是可能制成的
B.常溫下,1升水與1升酒精混合后的體積等于2升
C.1克硫粉在1克氧氣中完全燃燒后生成2克二氧化硫
D.乙炔燃燒生成二氧化碳和水,根據(jù)元素守恒推出乙炔由碳、氫、氧三種元素組成

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(1)操作a的名稱是過(guò)濾,其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒和漏斗.
(2)寫出藍(lán)色沉淀的名稱氫氧化銅,獲得該藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)白色固體是CaCO3,它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng).
(4)小文通過(guò)試驗(yàn)后認(rèn)為:這包固體粉末中只有兩種物質(zhì).他的判斷是錯(cuò)誤(填正確或錯(cuò)誤)的,理由是無(wú)法判斷是否存在Na2SO4

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