Question

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量/g	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	100
反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥固體的質(zhì)量/g	4	4	13

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）金屬混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性關(guān)系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)時(shí)，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質(zhì)量為混合物質(zhì)量與銅質(zhì)量差．
（2）由甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比知，10g金屬混合物中鐵已完全反應(yīng)，剩余4g固體為銅，由此推知20g金屬混合物中含銅8g，則丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余的13g固體中含鐵7g，故丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中硫酸已完全反應(yīng)，且參加反應(yīng)的鐵為7g．

解答：解：（1）比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余2g固體，說(shuō)明混合物中的鐵全部參加反應(yīng)，可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為4g，含鐵的質(zhì)量為6g，所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4g

10g

×100%=40%．
（2）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
7g        x    y

56

152

=

7g

x

     x=19g

56

2

=

7g

y

      y=0.25g

19g

20g+100g-13g-0.25g

×100%≈17.8%．
故答案為：（1）金屬混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；（2）丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，從多組數(shù)據(jù)中篩選出對(duì)解題有幫助的數(shù)據(jù)是解這類題的關(guān)鍵．