Question

9．用16克含雜質的鋅與86毫升密度為1.14克/厘米³，質量分數(shù)為20%的稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），試求鋅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，然后結合參加反應的硫酸的質量計算出參加反應的鋅的質量，再計算鋅的質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的鋅的質量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65   98
  x   86mL×1.14g/cm³×20%
  $\frac{65}{x}$=$\frac{98}{86mL×1.14g/c{m}^{3}×20%}$
   x=13g
所以鋅的質量分數(shù)為：$\frac{13g}{16g}$×100%=81.3%．
故答案為：81.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．