Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀鹽酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）稱量3.0g合金樣品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，先調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的

 

盤，稱量其質(zhì)量．然后

 

（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將合金樣品加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
（2）這六次實(shí)驗(yàn)中，第

 

次加入稀鹽酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=

 

．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)天平的使用方法來(lái)分析；
（2）（3）（4）在金屬活動(dòng)順序表中鎂排在氫前面，而銅排在氫后面，所以將合金放入鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)，而銅與鹽酸不反應(yīng)．由表格中所給數(shù)據(jù)可得第五次反應(yīng)后，鎂全部反應(yīng)完，剩余的全部是銅，從而可以得出合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)前四次中任意一次消耗金屬的質(zhì)量計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）用天平稱量藥品時(shí)，左物右碼；稱量一定量的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先調(diào)節(jié)托盤天平平衡，先添加砝碼、移動(dòng)游碼，再往左盤放藥品，直至平衡；
鎂能與鹽酸反應(yīng)，而銅與鹽酸不反應(yīng)，所以我們可以得到當(dāng)把合金放入鹽酸中鎂反應(yīng)質(zhì)量減少，減少的部分為反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．由表格中所給的數(shù)據(jù)可知每加入10g鹽酸，合金減少0.5g，而在第五次時(shí)只減少了0.4g，所以在第五次時(shí)鎂完全反應(yīng)，剩余的0.6g為銅的質(zhì)量．所以3g合金中鎂的質(zhì)量為2.4g．根據(jù)表格信息可以看出每消耗10克稀鹽酸，就有0.5克金屬鎂參加反應(yīng)，進(jìn)而可以根據(jù)鎂的質(zhì)量求出稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
故：（2）這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀鹽酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5；
（3）由表格數(shù)據(jù)分析可知，0.6g為銅的質(zhì)量，所以3g合金中鎂的質(zhì)量為2.4g；
合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.4g

3g

×100%×100%=80%；
答：合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（4）設(shè)10克稀鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24   73
0.5g  x

24

73

=

0.5g

x

解得：x≈1.52g
所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.52g

10g

×100%=15.2%．
答：所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

點(diǎn)評(píng)：表格題關(guān)鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的點(diǎn)，同時(shí)由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學(xué)會(huì)分析表格是關(guān)鍵．