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4、一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質是
A、C

①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體．
A、碳酸氫銨       B、氯化鋇        C、硫酸鈉         D、碳酸鈉
分析：根據題干中給出的幾種物質的性質進行推斷．碳酸氫銨受熱易分解，能產生有刺激性氣味的氨氣，氯化鋇和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且產生氣體，氯化鋇和硫酸鈉能反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．
解答：解：①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體，說明粉末中不含碳酸氫銨，
②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成，說明一定含氯化鋇，可能含碳酸鈉或硫酸鈉，生成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體，說明沉淀一定是碳酸鋇，無硫酸鋇，所以一定有碳酸鈉，一定無硫酸鈉，
綜上所分析，粉末中一定不含碳酸氫銨和硫酸鈉，所以本題答案為：A、C．
點評：本題屬于混合物組成的推斷題，這類題目往往綜合了酸堿鹽的相互關系，所以要求同學們熟記常見物質的性質，加強知識的儲備，能夠對所學的知識加以靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是
CaCO3、BaCO3、BaSO4
，原混合物中一定不含有
CuSO4
；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原
混合物中一定含有
BaCl2、Na2SO4
；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有
BaCO3
；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為
不正確
（填“正確”“不正確”），理由
因為BaCl2與Na2SO4反應會生成NaCl
．
（5）實驗結論是
一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定無CuSO4，可能有NaCl、CaCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某同學為了確定其組成，進行了如下探究活動：
提出假設：這包白色粉末可能含上述五種物質
實驗探究：該同學設計了如下的實驗方案，請你幫他完成此表：
實驗設計方案
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
1．在試管中加入少量粉末，注入足量蒸餾水充分震蕩 無色透明溶液，沒有沉淀生成 原白色粉末中一定沒有
硫酸銅、碳酸鈣
硫酸銅、碳酸鈣
說明假設
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”）
2．取少量步驟1所得溶液滴入稀鹽酸 原白色粉末中有碳酸鈉
3．另取步驟1所得溶液滴入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后又加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，并有氣泡生成 原白色粉末中有
硫酸鈉
硫酸鈉
可能有
硝酸鈉
硝酸鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?巴中）一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某同學進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分攪拌后，無白色沉淀生成，得到無色透明液體．
（2）�。�1）所得液體少許，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判斷，該白色粉末中一定含有
氯化鈣
氯化鈣
，一定不含
硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣
硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣
，可能含有
硝酸鉀
硝酸鉀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、Na2C03中的種或幾種，將此粉末溶于水，得到無色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀物濾出后放人鹽酸中，沉淀全部溶解．同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．根據現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定含有什么，一定不含什么？可能含有的是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一種或幾種組成．為確定其組成，小明同學進行了如下探究活動：
步驟①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟②：取步驟①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．
通過分析可知：
（1）原白色粉末中一定含有
CaCO3、Na2SO4和Ba（NO3）2
CaCO3、Na2SO4和Ba（NO3）2
（寫化學式，下同），可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）為進一步確定白色粉末中可能含有的物質是否存在，小明設計了如下實驗：
實驗步驟 實驗目的、現(xiàn)象及結論
步驟③：取步驟①中的濾液，加入足量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液，靜置．		 目的是除去濾液中可能還存在的
SO42-
SO42-
，排除其干擾．
步驟④：取步驟③中的清液，滴加
HNO3酸化的AgNO3
HNO3酸化的AgNO3
溶液．		 若有白色沉淀生成，則原白色粉末中一定含有該物質；否則不含該物質．
（3）寫出上述探究過程中任意一個化學方程式
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
．

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