Question

（8分）對碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質(zhì)比較：
在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體（各2份）。
第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，可測定三種物質(zhì)的pH 。實驗時要多次使用玻璃棒，所以，每次測定后應(yīng)對玻璃棒進行                    處理。根據(jù)你的實驗結(jié)果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是（填試管編號）：
試管      ＞試管      ＞試管     。（1分）
將1、2、3三試管置于燒杯內(nèi)熱水水浴。根據(jù)你的實驗結(jié)果和學(xué)過的知識，可以得出
三種碳酸鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是（填化學(xué)式）：
          ＞              ＞               。（1分）
按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序應(yīng)該是：
          ＞              ＞               。（1分）
第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到                      。
要鑒定該氣體，你的操作方法是：                                      。
碳酸鈣和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2。 此時取適量
反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下[ pH為縱坐標(biāo)，時間s(秒)為橫坐標(biāo)]：

①寫出BC“平臺”段化學(xué)方程式                                   ；
②CD段上升的原因是：                                          。

Answer 1

第一份： 用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干  試管   1  ＞試管   3 ＞ 試管  2  。
碳酸鈣＞ 堿式碳酸銅 ＞碳酸氫銨       正鹽＞ 堿式鹽 ＞ 酸式鹽
第二份： 大量氣泡并發(fā)熱       用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內(nèi)，變渾濁
（或：用帶導(dǎo)管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）
Na₂CO₃＋CaCl₂＝2NaCl＋CaCO₃↓  
碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強

根據(jù)碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質(zhì)進行解答.
第一份：在用玻璃棒蘸取液體測定三種物質(zhì)的pH時，要保證玻璃棒的干燥和潔凈，而在這三種碳酸鹽中pH值最大的為碳酸鈣，其次為堿式碳酸銅，堿性最弱的為碳酸氫銨，即三支試管的pH大小順序為：試管1＞試管3＞試管2；碳酸鈣要高溫才能分解，所以穩(wěn)定性最強堿式碳酸銅要加熱能分解碳酸氫銨在常溫下就能分解，所以它們你的熱穩(wěn)定性順序為：碳酸鈣＞堿式碳酸銅＞碳酸氫銨，同時可以得出正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序為：正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽．
第二份：這三種鹽都可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，具體的操作步驟及現(xiàn)象為：用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內(nèi)，變渾濁；殘留液pH等于2，可以知道溶液為酸性，所以加入碳酸鈉溶液后要發(fā)生反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至把其中的氫離子反應(yīng)完全后，開始產(chǎn)生沉淀，即BC段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．而在CD段由于氯化鈣被反應(yīng)完全，而碳酸鈉的堿性較強，所以溶液的pH值要增大．
故答案為：第一份：用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干；1＞3＞2．
碳酸鈣＞堿式碳酸銅＞碳酸氫銨；正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽；
第二份：大量氣泡并發(fā)熱；用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內(nèi)，變渾濁（或用帶導(dǎo)管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強．