【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量為10g，

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

【解析】反應生成CO2的質(zhì)量為95g﹣90.6g=4.4g

設雞蛋殼中含CaCO3的質(zhì)量為x，反應消耗的HCl的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100：44=x：4.4g 解得 x=10g

73：44=y：4.4g 解得 y=7.3g

因為鹽酸剛好消耗了加入量的一半

所以80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.25%

練習冊系列答案
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②C跟D發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）固體E、F和液體G、H四種物質(zhì)中，任意一種固體與任意一種液體混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過其它反應能生成F。

①若E為單質(zhì)，E、F的化學式可能為 （寫一組即可）。

②若E和F均含三種元素，E生成F的化學方程式為 。固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉（Na2SiO3）和一種能產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，該反應的化學方程式為： 。

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