Question

氯化鈣鉀石的化學式為KCl?xCaC1₂（x是CaCl₂的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中氯化鈣的含量，稱取樣品20.0g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，發(fā)生如下反應：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．產(chǎn)生的沉淀與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）CaCl₂的質(zhì)量是多少？
（2）所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應的氯化鈣的質(zhì)量；
（2）利用恰好完全反應時所加入的106g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉質(zhì)量與溶液質(zhì)量比計算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；其中碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)反應的化學方程式由生成成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算．

解答：解：
（1）設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質(zhì)量為m，設106gNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106    111   100
 x       m     10g

111

m

=

100

10g

m=11.1g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

10.6g

106g

×100%=10%
答案：
（1）CaCl₂的質(zhì)量是11.1g  
（2）所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線折點表示兩物質(zhì)此時恰好完全反應，折點后曲線不再上升，說明所加入的反應物不再發(fā)生反應而過量．